Questão 3108945

3108945 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-SC
Orgão: IF-SC

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Professor PEBTT - Química
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O EDTA (ácido etilenodiaminotetra-acético), cuja estrutura é mostrada abaixo, é um poderoso ligante que apresenta inúmeras aplicações na química, na medicina e na indústria.

Em relação a esse importante composto, suas aplicações e propriedades, assinale a alternativa INCORRETA.

Enunciado 3434615-1

Fonte: Google patentes

Na formação do complexo íon metálico-EDTA, o íon metálico comporta-se como um ácido de Lewis, enquanto o EDTA comporta-se como uma base de Lewis.

É largamente aplicado em química analítica, em titulações complexométricas. Isso se deve, entre outros fatores, à alta constante de formação para a maioria dos complexos íon metálico-EDTA.

Intoxicações causadas por chumbo e cobre podem ser tratadas pela ingestão de soluções aquosas de EDTA, as quais formam complexos com esses metais e facilitam sua excreção pela urina.

Um dos problemas da ingestão de EDTA para o tratamento de intoxicações por metais pesados é a excreção de íons necessários ao organismo, como Ca2+. Para evitar que íons Ca2+ também sejam excretados, podem-se ingerir complexos de Ca-EDTA, em vez de EDTA.

É um ligante decadentado capaz de formar quelatos estáveis com a maioria dos íons metálicos, pois possui dez átomos doadores, sendo dois átomos de nitrogênio e oito átomos de oxigênio.

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