Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl₃ e 0,01 mol de SnCl₂. O sistema está a 25ºC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.

Nessas condições, a diferença de potencial (!$ \Delta !$E) medida, em volts, é

Dado

Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:

Fe³⁺ _(aq) + e → Fe²⁺ _(aq) !$ \quad !$ Eº = +0,77 V

Sn⁴⁺ _(aq) + 2e → Sn²⁺ _(aq) !$ \quad !$ Eº = +0,15 V

Equação de Nernst:

E = Eº _redução – 0,06 log([produtos]ⁿ/[reagentes]^m)