Os blocos s e p formam os grupos principais da Tabela Periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.

Os elementos do Grupo 7A estão entre os mais reativos e se combinam violentamente com metais alcalinos para formarem sais, como o sal de cozinha, NaCl.

Os raios iônicos geralmente diminuem com o valor de n em um grupo e crescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os ânions são menores do que os átomos que lhes deram origem.

Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.

Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos, e esses elétrons participam pouco da formação de ligações.