Para responder a questão, utilize o enunciado a seguir.
Diversas aplicações industriais de soluções exploram, simplesmente, os efeitos da presença de partículas de umsoluto num sistema, independentemente da sua natureza. Uma das situações mais familiares é a adição de etilenoglicol (“anticongelante”) ao líquido de arrefecimento dos radiadores dos carros. Isto é necessário, pois o congelamento da água no motor pode provocar danos na estrutura devido à expansão da água (aumento de volume) durante o congelamento. O etilenoglicol diminui a temperatura de congelamento da água (crioscopia), prevenindo o congelamento em dias de temperatura abaixo de 0 °C; este aditivo também aumenta o ponto de ebulição (ebulioscopia) permitindo que o sistema do motor opere acima de 100 ºC sem criar altas pressões; a pressão de vapor também diminui (tonoscopia), e o fluxo de solvente é afetado quando uma solução é separada do solvente puro por uma membrana semipermeável (osmose). Estas são propriedades coligativas de soluções.
Um técnico de laboratório de química calculou a temperatura de fusão de uma solução saturada de cloreto de sódio que ele pretendia utilizar como líquido de arrefecimento num banho termostatizado para a manter a temperatura de um sistema constante a –20 ºC.
Considere os dados a seguir.
→Solubilidade do NaCl a 0 ºC=36 g NaCl /100 g H2O
→Solubilidade do KCl a 0 ºC = 28 g KCl /100 g H2O
→ Constante crioscópica de soluções aquosas (Kf) = 2,0 °C∙kg∙mol-1
Agora, assinale a alternativa que representa a conclusão apresentada pelo técnico, assumindo que sua análise tenha sido conduzida de acordo com os fundamentos de crioscopia e propriedades coligativas de soluções.
