Questão 2613477

2613477 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: IME
Orgão: IME

Provas:

Considere a teoria dos gases ideais e a equação dos gases de van der Waals dada abaixo.

!$ P=\dfrac{nRT}{V-nb}-\dfrac{an^2}{V^2} !$

Assinale a opção correta.

Independentemente da temperatura e do volume, um gás terá comportamento mais próximo do ideal quanto maior for sua pressão.

Na equação dos gases de van der Waals, os parâmetros a e b dependem somente da temperatura.

No estado gasoso, as interações intermoleculares são inexistentes, independentemente das condições em que o gás se encontra.

O parâmetro a é negativo porque entre as moléculas de um gás predominam as forças atrativas.

Espera-se que o parâmetro b da equação dos gases de van der Waals seja menor para o metano do que para o propano.

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