Considere a teoria dos gases ideais e a equação dos gases de van der Waals dada abaixo.

!$ P=\dfrac{nRT}{V-nb}-\dfrac{an^2}{V^2} !$

Assinale a opção correta.

A prednisona é um pró-fármaco que é convertido, pelo fígado, no metabólito ativo prednisolona, o qual possui potente ação anti-inflamatória. Suas estruturas são mostradas abaixo:

Considerando as estruturas acima, são feitas as afirmações abaixo.

I. A prednisona sofre redução para se transformar em prednisolona.

II. Ambas as moléculas têm o mesmo número de carbonos quirais.

III. Os grupos cetona, álcool e éster são funções orgânicas presentes em ambas as moléculas.

Assinale a opção que apresenta APENAS a(s) afirmativa(s) verdadeira(s).

Identifique a fórmula estrutural do principal produto da reação entre o cicloexa-1,4-dieno e o ciclopentadieno, ocorrida mediante aquecimento.

O mapa de contorno da figura abaixo é uma representação bidimensional de uma superfície de energia potencial para a reação A+BC !$ → !$ AB+C em função das distâncias r_AB e r_BC entre os átomos A e B e entre B e C, respectivamente. Nesse gráfico, cada uma das linhas cheias indica valores constantes dessa energia e a linha tracejada representa a trajetória da reação.

Qual das seguintes opções corresponde à identificação correta da região hachurada para a reação indicada?

Assinale a opção correta.

Considere o arcabouço parcial da Tabela Periódica representado abaixo.

Seja um sal tal que:

I. seu ânion monoatômico apresenta a mesma distribuição eletrônica do gás nobre do 3º período;

II. seu produto de solubilidade (K_PS), quantificado em função da sua solubilidade molar (S), é dado por: K_PS = S · (2S)² ;

III. o hidróxido de seu cátion monoatômico é uma base fraca; e

IV. seu cátion é oriundo de um metal com alta densidade.

O sal que melhor satisfaz essas características é:

Catalisadores são substâncias de grande interesse industrial para processos químicos e biotecnológicos, pois permitem a obtenção de produtos-alvo com maior rapidez. Analise as afirmativas abaixo.

I. Na reação 2 SO₂(g)+O₂(g) !$ \xrightarrow{V_2O_5(S)} !$ 2 SO₃(g) o pentóxido de vanádio tem efeito de superfície, exemplificando uma catálise heterogênea.

II. Dada a sua característica basicamente proteica e sua menor estabilidade em relação aos catalisadores químicos tradicionais, as enzimas são totalmente inativadas durante processos bioquímicos, independentemente das condições operacionais implementadas.

III. Os catalisadores reduzem a energia de ativação, resultando em aumento da velocidade de reação, sendo regenerados ao final da conversão química.

IV. A ação do catalisador cria um novo caminho reacional que requer menor energia de ativação, alterando o equilíbrio da reação.

V. Todos os catalisadores conhecidos são compostos inorgânicos, geralmente constituídos por metais de transição.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.

Uma mistura gasosa ideal de 4,0 kg de oxigênio e 1,3 kg de acetileno está contida em um vaso fechado de volume invariante, a 200 ºC e 300 kPa. Essa mistura entra em combustão e reage completamente, produzindo CO₂ e H₂O. Depois, deixa-se o meio resfriar por um certo tempo, de forma que os produtos continuam gasosos, e a pressão final medida é de 600 kPa.

É correto afirmar que:

Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão:

!$ Δ !$G!$ \underset{r}{º} !$= - nFE!$ \underset{cel}{º} !$

em que n é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, F é a constante de Faraday e E!$ \underset{cel}{º} !$ é o potencial-padrão da célula.

Considere F = 96500 C/mol e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir.

I. O valor numérico de n é 5.

II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.

III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.

IV. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol.

V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.

Três partículas carregadas, inicialmente em repouso no plano da página, estão posicionadas sobre uma região do espaço submetida a uma densidade de fluxo magnético uniforme !$ \vec{B} !$ , que aponta para dentro do plano da página. No instante t = 0, a partícula localizada no ponto 1 é submetida a um impulso !$ \vec{I} !$ e descreve a trajetória indicada pela linha tracejada na figura, até ocorrer um choque perfeitamente inelástico com a partícula localizada no ponto 2. Pouco depois, outro choque perfeitamente inelástico ocorrerá com a partícula localizada na posição 3.

Dados:

!$ \bullet !$ massa de cada partícula: !$ m !$;

!$ \bullet !$ carga da partícula inicialmente na posição 1: !$ Q !$;

!$ \bullet !$ carga da partícula inicialmente na posição 2: 2!$ Q !$;

!$ \bullet !$ carga da partícula inicialmente na posição 3: 3!$ Q !$;

!$ \bullet !$ módulo da densidade de fluxo magnético: !$ B !$;

!$ \bullet !$ intensidade do impulso: !$ I !$.

Observações:

!$ \bullet !$ não há efeito gravitacional;

!$ \bullet !$ o sinal de !$ Q !$ está em conformidade com a geometria da figura;

!$ \bullet !$ todas as forças de repulsão entre as partículas são desprezíveis;

!$ \bullet !$ a trajetória tracejada na figura é composta pela união de três arcos de 1/4 de circunferência.

A distância total percorrida pela partícula impulsionada desde a posição 1 até o ponto identificado como final é: