A presença do O2 na água se deve, em parte, à sua dissolução do ar atmosférico para a água que pode ser representada pela equação:

O₂(g) !$ \leftrightarrows !$ O₂(aq)

cuja constante de equilíbrio apropriada é a constante da Lei de Henry, K_h que é definida como:

K_h = [O₂(aq)]/Po₂

onde Po₂ é a pressão parcial do oxigênio atmosférico. O valor de K_h para o O₂ à temperatura de 25,0°C é de 1,29×10^–3 mol∙L^–1∙atm^–1. A pressão atmosférica no nível do mar é de 1,0 atm e a composição média em volume ou molar do ar seco é de 21% de O₂.

Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio no nível do mar como sendo 0,21 atm, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na água [O₂(aq)] nestas condições. [O₂(g) = 32,0 g/mol].