Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

Sabendo-se que a solubilidade do SO₂ em água é de 228 g/L a 20 ºC, ainda que todo o SO₂ atmosférico seja convertido em H₂SO₄ por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H₂SO₄ na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.