A análise dos parâmetros termodinâmicos de uma reação e de seus componentes é de fundamental importância para a compreensão de como e porque os fenômenos químicos ocorrem.
Observe a tabela a seguir que apresenta os valores de variação padrão de entalpia de formação !$ (\Delta H_f^0) !$e energia livre !$ (\Delta G_f^0) !$ para três hidrocarbonetos isômeros de fórmula molecular C4H8.
| Hidrocarboneto | !$ \Delta H_f^0 (KJ.mol^{-1}) !$ | !$ \Delta G_f^0 (KJ.mol^{-1}) !$ |
| cis-but-2-eno | – 6,99 | + 65,86 |
| trans-but-2-eno | – 11,17 | + 62,97 |
| metilpropeno | – 16,90 | + 58,07 |
A partir dos dados apresentados, analise as afirmativas a seguir.
I. A interconversão de cis-but-2-eno em trans-but-2-eno é um processo endotérmico.
II. O metilpropeno é termodinamicamente o mais estável dos três isômeros apresentados.
III. A interconversão de trans-but-2-eno em metilpropeno é um processo espontâneo.
Está correto o que se afirma em
