Um experimento foi construído usando-se um aquário dentro de um compartimento fechado para estudar o efeito das condições ambientais sobre a capacidade de captação de CO2 pela água. Sobre a superfície da água do aquário, manteve-se a atmosfera com pressão parcial de CO2 constante.

Em eventos programados borrifou-se sobre a água do aquário uma solução aquosa com pH equivalente ao da chuva ácida. Posteriormente liberou-se na água do aquário porções de solução aquosa de amônia simulando-se a composição de excrementos produzidos por peixes. Em todas as etapas foi avaliado o pH da água do aquário e comparado com o pH da água pura antes do início do experimento.

Com base na equação que representa o equilíbrio do CO2 dissolvido em água

!$ CO_2(g) + H_2O(l) \leftrightarrow H_2CO_3(aq) \leftrightarrow HCO_2^-(aq)H^+(aq) !$

são feitas as seguintes afirmações:

I. o aumento da concentração de CO2 aumenta o pH da água;

II. a chuva ácida desfavorece a solubilidade de CO2 na água do aquário;

III. a solução de amônia favorece a solubilidade do CO2 na água.

É correto o que se afirma em