Considere que o seguinte equilíbrio químico ocorra em uma solução aquosa.

[Cu(H₂O)₄]²⁺_(aq) + 4 C!$ \ell^- !$_(aq) !$ \rightleftharpoons !$ [CuC!$ \ell !$₄]^2-_(aq) + 4 H₂O _{(!$ \ell !$)}

Estando a água em grande excesso, sua atividade pode ser considerada constante e a expressão da constante de equilíbrio da reação (K) se resume a:

!$ K \, = \, \dfrac {a_{[CuC \ell_4]^{2-}}} {a_{[Cu(H_2O)_4]^{2+} \times a^4_{C \ell^-}}} !$

Com relação à solução em que ocorre o equilíbrio químico citado, julgue o item abaixo.

Se o volume da solução for dobrado pela adição de água, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da formação dos reagentes.