Julgue o acerto das afirmações que seguem em relação ao tipo e intensidade das forças intermoleculares.

I. O Hélio possui maior ponto de fusão que o Argônio, pois o Argônio é maior, com mais elétrons, o que leva a forças de London mais forte, diminuindo o ponto de fusão.

II. A pressão de vapor do dietil-éter é maior do que a da água, pois as ligações de hidrogênio da água fazem com que as moléculas fiquem mais presas umas com as outras do que o dietil-éter.

III. O ponto de ebulição do pentano é menor do que do 2,2 dimetil-propano. Ambas têm a mesma massa molecular, mas o pentano é uma molécula linear e o 2,2-dimetil-propano é uma molécula mais compacta. Isso dá ao 2,2 dimetil-propano forças atrativas intermoleculares do tipo London mais fortes.

IV. A molécula de o-dibromo-benzeno é polar, pois os dipolos das duas ligações C-Br não se cancelam. Portanto, pode-se predizer um ponto de ebulição maior para o o-dibromobenzeno do que para o p-dibromo-benzeno.

Assinale a alternativa que contém somente as afirmações CORRETAS.