Águas subterrâneas ricas em íons \( Ca^{2+} e Mg^{2+} \) recebem a denominação genérica de água dura. Um dos problemas da água dura que a torna inconveniente em muitas aplicações é o fato de formar precipitado como carbonato de cálcio \( (CaCO_3) \).

Esse processo pode ser esquematizado conforme esta equação química:

\( Ca^{2+}(aq) + 2HCO_3^-(aq) \rightleftharpoons CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O \)

\( \Delta H > 0 \)

Sobre o equilíbrio envolvido e a aplicabilidade da água dura, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aquecimento da água dura evita a formação de precipitados.

( ) O abaixamento do pH da água dura favorece a dissolução do cálcio.

( ) A água da chuva em contato com a água dura favorece a formação da \( CaCO_3 \).

( ) A evaporação da água dura favorece a formação de precipitado de CaCO3.

Assinale a sequência CORRETA.