Analise a tabela abaixo referente aos parâmetros termodinâmicos relativos a um determinado processo de mistura.
| !$ \triangle_{mist}G^{ \circ} /KJ\,mol^{-1} !$ | !$ T\,\triangle_{mist}S^{ \circ}\,mol^{-1} !$ | !$ \triangle_{mist}S^{ \circ}/KJ\,mol^{-1}K !$ | !$ \triangle_{mist}H^{ \circ}/KJ\,mol^{-1} !$ |
| − 2,6 | − 10,1 | − 41,9 | − 12,7 |
| − 2,3 | − 12,1 | − 47,7 | − 14,4 |
| − 1,9 | − 12,5 | − 47,8 | − 14,5 |
| − 1,7 | − 12,7 | − 47,8 | − 14,6 |
| − 1,4 | − 12,8 | − 47,2 | − 14,3 |
| − 1,4 | − 12,4 | − 45,8 | − 13,9 |
Considere: !$ \triangle_{mist}G^{ \circ} !$ = variação de energia livre de Gibbs; !$ \triangle_{mist}S^{ \circ} !$ = variação de entropia; !$ \triangle_{mist}H^{ \circ} !$ = variação de entalpia.)
Acerca do processo de mistura, é correto afirmar que é
