Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$
log10 1,111 = 0,0457
log10 2,08 = 0,318
ln 2,329 = 0,845
1 atm = 1,013 x 106 g.cm-1.s-1
1 atm = 760mmHg
Uma pilha foi montada utilizando uma barra de chumbo em solução 0,025M de Pb2+ e uma barra de prata em solução 0,0015M de Ag+ . Sabendo-se os potenciais de redução no estado padrão:
!$ Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb\,\,\,\,E^{ \circ} = -0,13\,volts\\Ag^+ le \rightarrow\,\,\,\,E^{ \circ} =+0,80\,volts !$
podemos afirmar, corretamente, que a carga em ampère- hora (AH) que essa pilha pode fornecer e a d.d.p. (em volts) são, respectiva e aproximadamente:
