O eteno (C2H4), gás de grande utilidade na indústria química, pode ser produzido a partir da desidrogenação catalítica do etano (C2H6), cuja equação é mostrada a seguir.
C2H6 (g) !$ \xrightarrow{\text{catalisador}} !$ C2H4 (g) + H2 (g)
No reator, ocorre também a seguinte reação paralela.
C2H6 (g) + H2 (g) !$ \rightarrow !$ 2CH4 (g)
A carga é alimentada no reator à vazão v, com frações molares de etano e gases inertes iguais a !$ x_{C_2H_6} !$ e !$ x_{in}, !$ respectivamente. O produto efluente do reator tem vazão !$ V' !$ e frações molares de etano, eteno, H2, CH4 e gases inertes iguais a !$ x'_{C_2H_6}, \, x'_{C_2H_4}, \, x'_{H_2}, \, x'_{CH_4} \,\, e \,\, x'_{in}, !$ respectivamente.
Considerando as reações em questão e as informações fornecidas, julgue o seguinte item.
A entalpia-padrão da reação de desidrogenação do etano gasoso (!$ \Delta !$Hº), a 25 ºC, pode ser calculada com auxílio da expressão a seguir, em que !$ \Delta !$Hºf (C2H6, g) representa a entalpia-padrão de formação do eteno gasoso a 25 ºC e !$ \Delta !$Hºf (C2H4, g) representa a entalpia-padrão de formação do etano gasoso a 25 ºC.
!$ \Delta !$Hº = !$ \Delta !$Hºf (C2H6, g) - !$ \Delta !$Hºf (C2H4, g)
