Sabe-se que dois compostos A e B reagem em solução de acordo com a estequiometria A + B → C + D, que segue uma cinética de primeira ordem tanto em relação a A quanto a B, com velocidade específica de reação k = 10^-3 L mol^-1 s^-1. Em um recipiente, são adicionados 2 mols de cada um dos reagentes e um solvente adequado até completar 1 L de solução. Considerando que A é totalmente solúvel e B tem uma solubilidade igual a 0,1 mol L^-1, obtenha a taxa de reação (!$ v !$ em mol L^-1 s^-1) em função da conversão de A, dada por X = (2-n_A) /2 (onde n_A é o número de mols de A em um dado instante).