O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida.
\( FeO_{(s)} + CO_{(g)} \rightarrow Fe_{(s)} + CO_{2(g)} \)
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que \( \triangle H_n ( n =1,2\,ou\,3) \) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
\( 3\,\,FeO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow Fe_3 O_{4(s)} + CO_{(g)}\,\,\,\triangle H_1 = -36 KJ\\2\,FeO_{4(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow 3\,Fe_2 O_{3(s)} + CO_{(g)}\,\,\,\,\triangle H_2 + 47 KJ\\Fe_2O_{3(s)} + 3\,CO_{(g)} \rightarrow 2\,Fe_{(s)} + 3 CO_{2 (g)}\,\,\,\triangle H_3 = -25 KJ \)
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
