A relação logarítmica entre a luz que incide numa solução (I0), e a intensidade da luz que atravessa a solução (I1), permite a determinação de concentrações de substâncias nessa solução. Essa relação empírica é conhecida pela denominação de Lei de Lambert-Beer e pode ser escrita da seguinte forma:
• A = log [I0/I1] = α.c.l
Onde:
| A absorbância (ou absorvância). |
| I0 intensidade da luz incidente. |
| I1 intensidade da luz que atravessa a solução. |
| l distância que a luz atravessa pelo corpo da solução. |
| c concentração de substância absorvente no meio. |
| α absorbtividade molar ou coeficiente de extinção da substância. |
O valor do coeficiente de absorção α varia segundo os materiais absorventes e com o comprimento de onda para cada material em particular e deve ser determinado experimentalmente.
A relação da lei entre concentração e absorção de luz, a Lei de Lambert-Beer, é a base da técnica de química analítica denominada:
