A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
\( 2\,\,NH_{3(g)} \rightarrow N_2 H_{4(I)} + H_{2(g)} \)
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (ΔHn, em que n = 1 ou 2):
\( N_{2(g)} + 2\,H_{2(g)} \rightarrow N_2 H_{4(I)}\,\,\,\,\,\triangle H_1 + 51 KJ/mol\\N_{2(g)} + 3\,\,H_{2(g)}\rightarrow 2\,,\,NH_{3(g)}\,\,\,\triangle\,H_2 = -92 KJ /mol \)
Nessa situação hipotética, considerando-se que \( M_{N_{2H_4}} = 32\,g/mol \) e \( M_{NH_{3}} = 17\,g/mol \) sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
