Bohr, baseado no experimento onde um feixe de partículas atinge a folha de ouro, propôs que toda carga positiva e a maior parte da massa se concentram em um volume muito pequeno, denominado de núcleo, e que os elétrons ocupam o resto do espaço do átomo.

Bohr propôs que um elétron carregado, que se move no campo elétrico positivo do núcleo, deve perder energia da mesma maneira que um satélite em órbita da Terra acaba perdendo energia por fricção contra à atmosfera da Terra.

Bohr introduziu a ideia de que a matéria seria constituída por partículas extremamente pequenas e indivisíveis chamadas de átomos, que preservariam suas individualidades nas transformações químicas.

Bohr descreveu um átomo como uma esfera uniforme de matéria positivamente carregada, onde estaria quase toda a massa do átomo, dentro da qual havia milhares de elétrons incrustados.

Bohr postulou que o elétron para um átomo de Hidrogênio pode ocupar somente determinados níveis de energia, e que, ao se mover de um nível para outro, a quantidade de energia absorvida ou emitida é igual a diferença de energia entre os dois níveis.