Soluções a 30% em massa de peróxido de oxigênio (H₂O₂, MM = 34,0 g/mol) se decompõem naturalmente gerando gás oxigênio, segundo a equação:

H₂O₂ (!$ l !$) !$ → !$ H₂O (!$ l !$) + ¹/₂ O₂ (g)

Sabendo que a densidade da solução de peróxido de hidrogênio a 30% é 1,11 g/mL e que o volume molar de qualquer gás nas CATP é de 25 L/mol, na decomposição total de 1,0 L dessa solução, nessas condições de temperatura e pressão, o volume de gás oxigênio liberado é de, aproximadamente,