A ordem crescente de pureza da água é obtida pelos seguintes métodos de purificação:

Para o tratamento de soluções contendo íons bário, deve-se precipitá-lo com solução a 10% de . Manter em repouso, filtrar e descartar o sobrenadante diluído 50 vezes na pia. O resíduo sólido deve ir para disposição final.

(Fonte: Gestão de resíduos químicos – UGR. UFSCAR)

Assinale a alternativa que apresenta o reagente que completa corretamente a lacuna.

Duas análises físico-químicas da água podem ser usadas na determinação de espécies contendo cloro: cloretos são analisados pelo método e o cloro residual, pelo método .

As lacunas são correta e respectivamente preenchidas por:

O eletrodo de trabalho mais adequado para medidas de pH com pHmetro é:

A separação sólido-líquido é realizada numa estação de tratamento de água por dois métodos distintos: um que utiliza uma barreira física para retenção do material sólido e outro que depende da sedimentação desse material. Os nomes desses métodos de separação são, respectivamente,

Soluções a 30% em massa de peróxido de oxigênio (H₂O₂, MM = 34,0 g/mol) se decompõem naturalmente gerando gás oxigênio, segundo a equação:

H₂O₂ (!$ l !$) !$ → !$ H₂O (!$ l !$) + ¹/₂ O₂ (g)

Sabendo que a densidade da solução de peróxido de hidrogênio a 30% é 1,11 g/mL e que o volume molar de qualquer gás nas CATP é de 25 L/mol, na decomposição total de 1,0 L dessa solução, nessas condições de temperatura e pressão, o volume de gás oxigênio liberado é de, aproximadamente,

A esterilização é o processo que promove a completa eliminação de todos os microrganismos presentes (protozoários, vírus, fungos e bactérias), incluindo os esporos, em um determinado material ou ambiente. No caso de materiais de laboratório, esse procedimento pode ser realizado com o equipamento denominado:

A água para abastecimento humano deve ter o pH de 6 a 9. A variação da concentração dos íons H⁺ na água, nessa faixa de pH, é de

Considere as seguintes curvas de solubilidade.

Na mistura de 60 g de cada um dos cloretos apresentados no gráfico, a 30 ºC, em 100 g de água, o corpo de fundo terá a mistura de

Foi preparado um litro de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄, massa molar = 98,0 g/mol) a 30% (volume/volume) a partir do ácido sulfúrico concentrado 98% (massa/ massa) que tem densidade 1,84 g/mL. Sabendo que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico forte, a sua solução 30% (volume/volume) apresenta concentração de íons H⁺ igual a