Considere a seguinte reação de hidrogenação de eteno, que acontece a quente e na presença de um catalisador em um reator, para responder as questão.
!$ ETENO + H_2 \rightarrow X !$
A seguinte tabela apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia, de algumas ligações químicas.
| Ligação | !$ \triangle H (KJ/mol) !$ | Ligação | !$ \triangle H(KJ/mol) !$ |
| C - C | 350 | C = O | 740 |
| C - H | 410 | C - O | 360 |
| C =C | 610 | H - H | 440 |
Com base nessas informações, a entalpia da reação de hidrogenação de eteno é, em KJ/mol, aproximadamente igual a
