Certa quantidade de Fe⁺³ está contida numa massa de minério de ferro (0,5799 g). Para analisar o teor do ferro nesta amostra usando permanganato de potássio, é necessário que o íon Fe⁺³ seja reduzido para Fe⁺² utilizandose SnCl₂. Após este tratamento, e sem nenhuma perda de amostra, sabe-se que a massa do minério foi transferida para um balão volumétrico e seu volume foi completado e aferido em 250 mL utilizando meio clorídrico aquoso. Uma alíquota de 25 mL desta solução de minério foi titulada com permanganato de potássio padronizada e de concentração 3,54 x 10^-3 mols/L. Na titulação, gastou-se 26,80 mL de KMnO₄. A equação não balanceada está representada a seguir.

\( α \) Fe⁺⁺ (aq) + b KMnO₄ (aq) + c HCl (aq) → d FeCl₃ (aq) + e Mn⁺⁺ (aq) + f KCl (aq)+ g H₂O (l)

(Considere: massas molares KMnO₄ = 158,04 g/mol; Fe = 55,85 g/mol.)

Assinale os coeficientes estequiométricos a, b, c; a massa de ferro no minério e a percentagem na amostra do minério, respectivamente.