Sabe-se que 6,9850 g de uma amostra de ferro fundido foi completamente dissolvido em HCl. Após a dissolução, a amostra foi aquecida e, posteriormente, destilada. O ácido sulfídrico (H₂S) liberado a partir do sulfeto de ferro foi borbulhado e absorvido por uma solução com íons Cd⁺². O CdS formado foi posteriormente tratado com excesso de solução de CuSO₄ para a formação de CuS sólido. O CuS precipitado foi filtrado, separado e calcinado sob excesso de oxigênio (equação apresentada a seguir). Após tais procedimentos, foram obtidos 0,0867 de CuO. Durante todo o processo não houve perda de enxofre.

CuS + 3/2 O₂ → CuO +SO₂

(Considere: massas atômicas (g/mol) S = 32,01; H = 1,01; Cl = 35,5; Cd = 112,41; Cu = 63,55; O = 16,00.)

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de enxofre presente no minério de ferro e a porcentagem na amostra do ferro fundido.

Num laboratório, ao realizar a titulação de uma solução de H₂SO₄, foi encontrada a concentração de 0,0516 mols/L. Para fazer tal análise, foi utilizado 20 mL da solução de ácido que, no ponto de viragem da fenolftaleína, reagiu com 39,25 mL de uma solução padronizada de KOH. Calcule o valor da concentração do KOH utilizado.

(Considere: H₂SO₄ completamente ionizado; massa molar a 98,08 g/mol.)

O sulfato cúprico amoniacal (Cu(NH3)4SO4), em condições apropriadas, pode ser decomposto conforme a reação: Cu(NH3)4SO4 → CuSO4 + 4NH3. Considere que numa reação foram utilizados 8,4 g de Cu(NH₃)₄SO₄ e o rendimento da reação foi 75%. Quais são as massas de CuSO₄ e NH₃ produzidas, respectivamente nesta reação? (Considere: massas molares Cu(NH3)4SO4 = 228 g/mol; CuSO4 = 160 g/mol e NH₃ = 17 g/mol)

Foi misturado 0,25 L de uma solução aquosa de HCl 2,5 M com 350 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,5 M. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o caráter ácido-base da solução e os valores aproximados das concentrações (mols/L) dos reagentes em excesso e do sal produzido.

Sabe-se que uma amostra de 1 kg contendo nitrito de amônio foi adequadamente decomposto e produziu um volume de 304 litros de N₂ gasoso nas CNTP. Qual a porcentagem de pureza do nitrito de amônio na amostra em relação ao inicial? (Considere: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 mol de NH₄NO₂ (64,06 g/mol) produz 1 mol de N₂ (28,02 g/mol.)

As substâncias químicas conhecidas como aditivos alimentares são aquelas adicionadas aos alimentos com o propósito de manter ou modificar o seu sabor, ou ainda, melhorar a sua aparência. Alguns aditivos como, por exemplo, o cloreto de sódio (sal comum) são utilizados há vários séculos para conservar carnes. O Ácido L – 2,3 – dihidroxibutanodioico (fórmula molecular = C₄H₆O₆ e massa molar = 150 g/mol) também é conhecido como ácido tartárico é um aditivo da classe dos acidulantes (acidulante INS 334), que pode ser adicionado aos vinhos para melhorar seu gosto. O limite máximo deste ácido que pode ser adicionado ao vinho é de 2,5 g/L. Assinale a concentração máxima (aproximada) de ácido tartárico, respectivamente, em porcentagem (m/m) e em mols/L existente em uma garrafa de vinho de 900 mL. (Considere: densidade do vinho = 0,98 g/cm³.)

Uma solução A foi produzida pela mistura de 500 mL de NaOH 0,25 M com 500 mL de NaOH 1,15 M. Uma alíquota da solução A com volume 25 mL foi adequadamente preparada e titulada contra uma solução padronizada de HCl 0,5245 mols/L. O volume de HCl utilizado na titulação da solução A foi de 34,54 mL. As concentrações molares teóricas (ou nominal) e real da solução A são, respectivamente,

“Jogar fora um reagente” é completamente diferente do conceito “descartar resíduos”, em que são necessários ações e procedimentos adequados para que estes resíduos não poluam, entre outras ações, o meio ambiente. Eles devem ser descartados em locais e recipientes adequados, rotulados e adequadamente dispostos no laboratório. Dependendo da área de trabalho do laboratório é possível existir outros descartes específicos. Diante do exposto, analise.

I. Somente grandes quantidades de resíduos devem ser descartados nos locais apropriados.

II. Nunca descartar sem ter certeza.

III. Procurar conhecer sempre a composição dos resíduos. Caso não seja possível, consultar as normas de gerenciamento de resíduos químicos da empresa ou instituição para saber a destinação adequada para o resíduo.

IV. A utilização de solução sulfocrômica para limpeza de vidrarias vem sendo proibida na maioria dos laboratórios. Mas, quando houver a necessidade real de utilizá-la, nunca descartar diretamente na pia. Antes do descarte, o cromo VI deverá ser reduzido para cromo III.

V. Resíduos de ácidos ou bases, por serem aquosos, podem ser dispensados diretamente na pia.

VI. Verificar sempre a viabilidade de recuperar os solventes orgânicos dos resíduos do laboratório. Não sendo viável a recuperação, evitar misturar resíduos de solventes orgânicos diferentes.

Estão INCORRETAS apenas as afirmativas

Uma solução A de KOH possui concentração de 0,35 mols/L e uma solução B de KOH possui concentração de 1,25 mols/L. A solução C foi formada pela mistura de 550 mL da solução B e 250 mL da solução A. A solução D foi feita pela adição de 800 mL de água destilada em 100 mL da solução C. Calcule a concentração (g/L) da solução C e a concentração (mols/L) da solução D, respectivamente. (Considere: massa molar do KOH = 56,11 g/mol.)

O cobre metálico (Cu) é obtido pela reação do sulfeto de cobre sólido (Cu₂S) com oxigênio gasoso. Nesta reação, além do cobre metálico, também é produzido o gás SO₂. Uma certa empresa encontrou um depósito de mineral que contém determinado teor de sulfeto de cobre. Para cada 52,7 kg do mineral são obtidos 16,4 kg de cobre, numa reação de 100% de rendimento. Qual o percentual de impureza neste minério de cobre? (Considere: massas molares: Cu₂S = 159 g/mol e o Cu = 64 g/mol.)