Um solvente puro apresenta pontos de ebulição e congelamento constantes. Entretanto, quando a esse solvente é adicionado um soluto, essas temperaturas deixam de ser fixas, pois sofrem a interferência do soluto. Quando a solução é de um não eletrólito, a variação do ponto de congelamento pode ser calculada pela equação !$ \Delta !$Tf = κf × bsoluto, em que κf é chamada de constante do ponto de congelamento do solvente, determinada experimentalmente.
No caso de soluções de eletrólitos, o cálculo da depressão do ponto de congelamento leva em consideração qual(is) parâmetro(s)?
