O ácido nítrico pode ser obtido a partir da amônia em um processo que envolve três reações principais, cujas equações são mostradas abaixo.

I. 4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 4 NO _(g) + 6 H₂O _(g) + calor

II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2 NO_2(g) + calor

III. 3 NO_{2 (g)} + H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \rightarrow !$ 2 HNO_{3 (aq)} + NO _(g) + calor

Considere que !$ \Delta !$Hº_I, !$ \Delta !$Hº_II, e !$ \Delta !$Hº_III sejam, respectivamente, as variações de entalpia-padrão, a 25 ºC, das reações I, II e III acima, e que a variação de entalpia-padrão para a vaporização da água líquida, a 25 ºC, seja representada por !$ \Delta !$Hº_vap.

Considerando as informações fornecidas e que os gases e a mistura gasosa envolvidos apresentam comportamento ideal, julgue o próximo item.

Para um sistema formado pelos gases NO, O₂, NO₂ e um gás inerte, é válida a expressão a seguir, em que P_NO, P_O2, P_NO2 e P_g representam, respectivamente, as pressões parciais de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema e n_NO, n_O2, n_NO2 e n_g representam, respectivamente, as quantidades de matéria de NO, O₂, NO₂ e gás inerte no sistema.

A variação de entalpia, !$ \Delta !$Hº_r, da reação global NH_{3 (g)} + 2 O_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ HNO_{3 (aq)} + H₂O _(g), a 25 ºC, pode ser corretamente calculada por meio da expressão: !$ \Delta Hº_r \, = \, \dfrac {\Delta Hº_1} {4} \, + \, \dfrac {\Delta 3Hº_2} {4} \, + \, \dfrac {\Delta Hº_3} {2} !$