Para pressões suficientemente baixas ou temperaturas suficientemente altas, a mistura no equilíbrio se comporta essencialmente como um gás ideal.

A partir da equação !$ \prod_{i} (y_i)^{v_i} = \left ({ \large P \over P^o}\right)^{-v} k !$ preencha as lacunas abaixo e, em seguida, assinale a alternativa correta.

Um aumento em K, a uma pressão constante, resulta em um(a) em !$ \pi _i(y_i)^v i !$, isso implica um deslocamento da reação para direita e um(a) em !$ ε_e !$. Um aumento em T causa um(a) em K e um(a) em !$ \pi _i(y_i)^v i !$, a uma P constante.