Na tabela são apresentados os potenciais-padrão de redução de alguns metais.
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Al3+(aq) + 3e- → Al(s) |
Eº = - 1,66 V |
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Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) |
Eº = - 0,76 V |
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Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) |
Eº = - 0,44 V |
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Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) |
Eº = - 0,14 V |
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Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) |
Eº = - 0,13 V |
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Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) |
Eº = + 0,34 V |
Empregando-se, a 25ºC, esses metais selecionados em pares, as soluções aquosas de seus sais com concentração 1,0 mol.L-1, uma ponte salina e a construção adequada dos contatos elétricos podem-se formar diferentes pilhas, sobre as quais é correto afirmar que:
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