Para a determinação de cálcio em águas naturais, o método recomendado é o da sua precipitação com ácido oxálico em excesso seguido da calcinação em cadinho de filtração, previamente pesado e seco, conforme as equações:

1.\( Ca^{2+} (aq) + C_2O_4^{2–} (aq) \rightarrow CaC_2O_4 (s) \)
2.\( CaC_2O_4 (s) \rightarrow CaO_2 (s) + CO (g) + CO_2 (g) \)

O cálcio presente em uma amostra de 0,5 L de uma água natural foi determinado através deste processo.

O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio.

A massa do cadinho mais o óxido de cálcio, CaO (s) (56,00 g∙mol^–1) foi de 27,1882 g.

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, a concentração de cálcio em g/L e em concentração molar.