Muitas reações químicas não se baseiam na conversão total dos reagentes em produtos. Em vários casos é necessário se estudar o equilíbrio envolvendo as substâncias em questão. Por exemplo, um ácido orgânico monoprótico RCOOH, em meio aquoso, coexiste com as demais substâncias no seguinte equilíbrio:

Se a variação de entalpia da reação de formação do cátion hidroxônio for positiva, para que lado o equilíbrio é deslocado, se aumentarmos a temperatura do sistema e se adicionarmos HCl, respectivamente? Calcule o pH da solução, onde a concentração no equilíbrio do ácido é 1,0 mol/l e a sua constante de equilíbrio (K_a) é igual a 9,0x10^-6.

RCOOH + H₂O !$ \leftrightarrow !$ RCOO^- + H₃O⁺

(Dado: log 3 = 0,48.)