Durante a determinação gravimétrica de Cl^- por meio de precipitação com AgNO₃, uma fração dos íons permanece em solução porque a solubilidade do AgCl é diferente de zero. Para se minimizar o erro decorrente dessa solubilidade, é comum se adicionar AgNO₃ em excesso.

Considerando as informações apresentadas, julgue o seguinte item, supondo a precipitação do Cl^- contido em 100 mL de uma solução de NaCl 0,00100 mol/L pela adição de 100 mL de uma solução de AgNO3. Suponha, ainda, que o produto de solubilidade do AgCl seja igual a 1,6 × 10^-10, que não ocorra associação de íons para formar espécies diferentes de AgCl, que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal e que 1,6 =1,3.

Se a concentração da solução de AgNO₃ for igual a 0,00100 mol/L, então a porcentagem de íons Cl^- que permanece em solução será superior a 1%.