Uma medida quantitativa da estabilidade de um composto sólido iônico é a sua energia de rede, definida como a energia requerida para decompor completamente 1 mol desse composto nos seus íons em fase gasosa. Considere os seguintes dados:

I. a entalpia padrão de formação do CaCl₂ é - 790 kJ.mol⁻¹;

II. a primeira energia de ionização do átomo de cálcio é 590 kJ.mol⁻¹;

III. a segunda energia de ionização do átomo de cálcio é 1146 kJ.mol⁻¹;

IV. a vaporização de um mol de Ca(s) consome 190 kJ;

V. a energia de ligação do Cl₂ é 242 kJ.mol⁻¹; VI. a afinidade eletrônica do Cl é - 349 kJ.mol⁻¹.

Com base nessas informações, estima-se que a energia de rede do CaCl2, em kJ.mol⁻¹, seja: