A tabela abaixo apresenta alguns elementos químicos muito utilizados na indústria, em vários processos:
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Semirreação de redução |
Eº (V) |
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Al3+ + 3 e- ⇌ Alº |
-1,66 |
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Mn2+ + 2 e- ⇌ Mnº |
-1,18 |
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Zn2+ + 2 e- ⇌ Znº |
-0,76 |
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Cr3+ + 3 e- ⇌ Crº |
-0,74 |
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Fe2+ + 2 e- ⇌ Feº |
-0,44 |
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Ni2+ + 2 e- ⇌ Niº |
-0,25 |
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Sn2+ + 2 e- ⇌ Snº |
-0,14 |
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Pb2+ + 2 e- ⇌ Pbº |
-0,13 |
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Cu2+ + 2 e- ⇌ Cuº |
+0,34 |
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Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ |
+0,77 |
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Ag+ + e- ⇌ Agº |
+0,80 |
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Au3+ + 3 e- ⇌ Auº |
+1,50 |
De acordo com as reações de redução e seus respectivos potenciais de redução padrão informadas na tabela acima, podemos observar que existem diferenças na reatividade dos elementos citados. Pilhas ou sistemas eletroquímicos podem ser construídos para gerar energia elétrica a partir dessas diferenças de reatividade. Considere as afirmativas abaixo sobre pilhas, onde as soluções apresentam concentrações iônicas iguais:
I. Feº|Fe2+∥Cu2+|Cuº produz uma ddp = + 0,78V.
II. Em uma pilha utilizando Ouro e Zinco, o Ouro será o anodo.
III. Znº|Zn2+∥Cu2+|Cuº produz uma ddp menor do que a do sistema Mnº|Mn2+∥ Cu2+|Cuº.
IV. Alº|Al3+∥Fe3+|Feº produz uma ddp maior do que a do sistema Crº|Cr3+∥ Fe3+|Feº.
Está CORRETO o que se afirma apenas em:
