O permanganato de potássio não é um padrão primário e as suas soluções são relativamente instáveis. Para ser utilizado como padrão, o permanganato deve ser padronizado com oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) e essa padronização repetida periodicamente. As soluções de permanganato de potássio possuem coloração violeta intensa. Na maioria das titulações, o ponto final pode ser assinalado pela coloração do íon permanganato, não sendo necessário o uso de indicadores.

Foram pesadas 0,134 g de oxalato de sódio, previamente seco em estufa a 120ºC, durante duas horas, e transferidas para um erlenmeyer. Adicionou-se 50 mL de água destilada e, cuidadosamente, solução de H₂SO₄ . Titulou-se com solução de KMnO₄ até o ponto de equivalência. Aqueceu-se o conjunto a 55-60ºC e finalizou-se a titulação gota a gota até o aparecimento da coloração violeta-clara (rósea). O volume de KMnO₄ consumido foi de 20,0 mL.

A reação que ocorreu nessa titulação pode ser representada como:

2MnO₄ ^– + 5C₂O₄ ^2– + 16H⁺ \(\rightarrow\) 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

Com base nos dados experimentais, a concentração, em mol.L^–1, da solução de permanganato de potássio é:
Massas molares: Na = 23 g.mol^–1 C = 12 g.mol–1 O = 16 g.mol^–1