a Lei de Raoult mostra que as composições em uma mistura em equilíbrio dependem da pressão total do sistema e das pressões de vapor dos componentes.

a Lei de Raoult é exata para uma solução não ideal, pois a pressão parcial de cada gás é diretamente proporcional a sua fração molar.

uma solução ideal forma azeótropo quando o ponto de bolha e o ponto de orvalho coincidem com a pressão de vapor dos componentes.

a separação dos constituintes está baseada nas diferenças de estado físico no processo de destilação.

o líquido e o vapor contêm, em geral, os mesmos componentes com frações molares diferentes no processo de destilação, sendo que o líquido está no seu ponto de orvalho, e o vapor, em equilíbrio, no seu ponto de bolha.