Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata metálica pode ser oxidada, de acordo com a reação que segue:

4 Ag_(s) + O_2(g) + 4 H⁺_(aq) !$ \bullet !$ 4 Ag⁺_(aq) + 2 H₂O_(l)

Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (!$ \Delta !$G⁰) é, aproximadamente, igual a Dados: E⁰ Ag⁺/Ag⁰ = −0,80 V; E⁰ O_2(g)/H₂O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol^-1