Analise os equilíbrios a seguir:
I - !$ CH_{4(g)} !$ + !$ H_2O_{(g)} !$ !$ \leftrightarrows !$ !$ CO_{(g)} !$ + !$ 3H_{2(g)} !$ K = !$ K_1 !$
II - !$ CO_{2(g)} !$ + !$ H_{2(g)} !$ !$ \leftrightarrows !$ !$ CO_{(g)} !$ + !$ H_2O !$ K = !$ K_2 !$
III - !$ 2CH_{4(g)} !$ + !$ 4H_2O_{(g)} !$ !$ \leftrightarrows !$ !$ 2CO_{2 (g)} !$ + !$ 8H_{2(g)} !$ K = x
A partir dos equilíbrios I e II, assinale a alternativa que apresenta a constante do equilíbrio III (x) em função de !$ K_1 !$ e !$ K_2 !$.
