Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é expressa a seguir.
!$ Pb_{(aq)}^{2+} + 2 C \ell_{(aq)}^- \rightarrow Pb C \ell_{2(s)} !$
Admite-se que os ions Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo (Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 molL-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb?* na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente igual a:
!$ [M_a(u): Pb = 207; C \ell = 35,5; Na = 23; O = 16; H =1] !$
