Um estudante recebeu uma amostra de vinagre comercial para determinar o percentual de ácido acético. Ele transferiu uma alíquota de 15 mL da amostra para um balão volumétrico de 100 mL e completou o volume com água deionizada. Em seguida pipetou uma alíquota de 20 mL da solução da amostra, transferiu para um erlenmeyer de 125 mL, adicionou 25 mL de água destilada e duas gotas de indicador. O volume gasto na titulação foi de 18,00 mL de NaOH 0,100 mol/L, padronizado previamente.
(Dados: massa molar do CH3COOH = 60,0 g/mol).
Em relação à titulação acima apresentada, analise as seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) O percentual (m/v) de ácido acético, ou ácido etanóico, determinado no vinagre comercial analisado é de 3,6%.
( ) O indicador apropriado para ser empregado na titulação de ácidos fracos com bases fortes é a fenolftaleína.
( ) O hidróxido de sódio pode ser utilizado como padrão primário nas determinações de analitos que apresentam características ácidas, pois não é higroscópico e possui uma massa molar relativamente alta (40 g/mol).
( ) Em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é aquele onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação, sendo diferente do ponto final da titulação.
A seqüência CORRETA, de letras, de cima para baixo, é:
