A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.
potenciais de redução padrão (E0)
| Semirreação |
E0 (V) |
|
Cu2+ + 2e- !$ \rightarrow !$ 6 Cu |
0,34 |
|
Zn2+ + 2e- !$ \rightarrow !$ 6 Zn |
-0,76 |
Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item a seguir.
Durante a eletrólise da solução de AgCl, o pH da solução aumenta à medida que a reação se processa.
