Uma indústria química deve produzir o componente C a partir da reação entre os componentes A e B, como apresentado na reação hipotética já balanceada:

!$ A \, + \, B \, \rightarrow \, C !$

Essa reação, que deve ser processada isotermicamente a 70°C e com excesso do componente B no meio reacional, é de primeira ordem em relação ao componente A, o qual apresenta conversão de 60%. Sabe-se que o reator empregado para processar esta reação é aquele em que a concentração de um dado componente não varia com o tempo e não varia no espaço (em relação a uma posição no interior do reator). Considerando-se que a vazão de alimentação do reator é igual a 1.000L/min e a velocidade específica da reação é igual a 0,3min^-1, assinalar a alternativa que apresenta o volume do reator a ser empregado: