O processo de Ostwald para preparação de ácido nítrico baseia-se nas reações abaixo, cujas equações não estão balanceadas.

!$ NH_3 \, (g) \, + \, O_2 \, (g) \, \xrightarrow{\text{5atm, Pt/Rh}} NO \, (g) \, + \, H_2O \, (g) \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 850ºC !$

!$ NO \, (g) \, + \, O_2 \, (g) \, \longrightarrow \, NO_2 \, (g) !$

!$ NO_2 \, (g) \, + \, H_2O \, (\ell) \longrightarrow \, HNO_3 \, (g) \, + \, NO \, (g) !$

Admitindo-se um comportamento de gás ideal, qual o volume, em m³, de NH₃, medido nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para produzir 100L de solução aquosa a 63% em massa de HNO₃, cuja densidade é 1,4 g/cm³?

(Dados - Massas molares: HNO₃ = 63g/mol; NH₃: 17g/mol; NO = 30g/mol; H₂O = 18g/mol; O₂ = 32g/mol; NO₂ = 46g/mol; Volume molar do gás ideal nas CNTP = 22,7L)