“Estudo aponta que 2,4 bilhões de pessoas no mundo têm cáries não tratadas. As cáries não tratadas podem causar dor extrema, infecções e até a perda de dentes, mas parece que muitos não se preocupam com isso, ao menos é o que sugere estudo publicado no “Journal of Dental Research”. A pesquisa realizada pelo professor Wagner Marcenes, da Universidade Queen Mary, em Londres, estima que 2,4 bilhões de pessoas no mundo sofrem desse problema bucal. (...)

A cárie é causada pela destruição da superfície do dente provocada por ácidos produzidos por bactérias que vivem na boca. A prevenção é simples, baseada na higiene bucal e na mudança de hábitos alimentares. Para o pesquisador, este é o maior desafio. A dieta atual envolve o consumo de grandes quantidades de açúcar em comidas e bebidas e lanches frequentes”.

Fonte: Globo, 2015. Disponível em:

<https://oglobo.globo.com/sociedade/saude/estudo-aponta-que-24-bilhoes-de-pessoas-no-mundo-tem-caries-nao-tratadas-15509250>. Acesso em: 03 jul. 2019. (adaptado). Acesso em: 03 jul. 2019. (adaptado).

O ácido láctico produzido pelas bactérias cariogênicas, nomeadamente pelo Streptococcus mutans, desempenha um papel preponderante no surgimento de lesões cariosas a nível do esmalte. O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca₅(PO₄), OH_(S). Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas. Em equilíbrio, ocorre a dissociação de seus íons dentro da boca; em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:

Ca₅(PO₄)₃ OH (s) + 4H⁺(aq) !$ \leftrightharpoons !$ 5Ca₂ +(aq) + 3HPO^2- ₄(aq) + H₂O

Com a ingestão dos alimentos como refrigerantes, alimentos ácidos, entre outros, a deteriorização do dente aumenta, em virtude do aumento da concentração dos íons de hidrogênio (H⁺). Com o aumento da concentração de H⁺, o equilíbrio será deslocado para a direita. Os íons OH^- serão neutralizados para a formação da água (H₂O). Desse modo, os dentes são desmineralizados, perdendo gradativamente seu esmalte. Para reduzir a desmineralização a indústria química e o tratamento de água utilizam íons fluoreto nas pastas de dente e na água de consumo. Nesse processo os íons fluoreto (F^-) podem substituir os íons OH^- na hidroxiapatita, formando a fluorapatita, Ca₅(PO₄)₃ F.

Baseado nas informações acima, assinale a equação que representa o equilibro da fluorapatita: