A Poluição do Ar é o resultado do lançamento na atmosfera de grandes quantidades de gases ou partículas líquidas e sólidas, que provocam impacto ambiental e problemas de saúde humana. Dentre as substâncias poluentes, temos as poeiras industriais, aerossóis, fumaças negras, solventes, ácidos e hidrocarbonetos. Por conta desses poluentes, várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera.
Uma dessas possíveis reações como NO2, formando trióxido de nitrogênio e oxigênio:
!$ N0_2 (g) + 0_3 (g) \longrightarrow N0_3 (g) + 0_2 (g) !$
Para estudar a cinética dessa reação, foram feitos alguns experimentos, modificando a concentração de cada reagente, cronometrando o tempo de reação para cada experimento. Os dados obtidos encontram-se na Tabela a seguir:
| Experimento | [NO2] (mol.L-1) | [O3] (mol.L-1) | Tempo(s) |
| 1 | 0,00015 | 0,0003 | 335 |
| 2 | 0,00030 | 0,0003 | 165 |
| 3 | 0,00015 | 0,0006 | 160 |
| 4 | 0,000075 | 0,0006 | 330 |
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para essa reação é:
