O eteno (C₂H₄), gás de grande utilidade na indústria química, pode ser produzido a partir da desidrogenação catalítica do etano (C₂H₆), cuja equação é mostrada a seguir.

C₂H_{6 (g)} !$ \xrightarrow{\text{catalisador}} !$ C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)}

No reator, ocorre também a seguinte reação paralela.

C₂H_{6 (g)} + H_{2 (g)} !$ \rightarrow !$ 2CH_{4 (g)}

A carga é alimentada no reator à vazão v, com frações molares de etano e gases inertes iguais a !$ x_{C_2H_6} !$ e !$ x_{in}, !$ respectivamente. O produto efluente do reator tem vazão !$ V' !$ e frações molares de etano, eteno, H₂, CH₄ e gases inertes iguais a !$ x'_{C_2H_6}, \, x'_{C_2H_4}, \, x'_{H_2}, \, x'_{CH_4} \,\, e \,\, x'_{in}, !$ respectivamente.

Considerando as reações em questão e as informações fornecidas, julgue o seguinte item.

A presença do catalisador permite que a fração de conversão de etano a eteno, no equilíbrio, seja maximizada.