Considere as seguintes reações:

(I) C (s) + O₂ (g) !$ \rightarrow !$ CO₂ (g) !$ \Delta !$H = -393,3 kJ/mol

!$ \Delta !$S = +0,003 kJ/mol.K

(II) 3/2 O₂ (g) !$ \rightarrow !$ O₃ (g) !$ \Delta !$H = +142,35 kJ/mol

!$ \Delta !$S = -0,070 kJ/mol.K

(III) C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) !$ \rightarrow !$ 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

!$ \Delta !$H = -1410,8 kJ/mol

!$ \Delta !$S = -0,268 kJ/mol.K

(IV) 1/2 H₂ (g) + 1/2 I₂ (g) !$ \rightarrow !$ HI (g)

!$ \Delta !$H = +25,96 kJ/mol

!$ \Delta !$S = +0,011 kJ/mol.K

É (São) termodinamicamente espontânea(s), independente da temperatura, apenas a(s) reação(ões):