Um mol de um gás A, 2,0 mols de um gás B e 1,0 mol de um gás inerte I são introduzidos em um reator adiabático fechado que opera a 25 ºC, a pressão constante de 1 bar e a volume variável. Nessa temperatura, a seguinte reação irreversível se processa:

No entanto, a reação é exotérmica e, após o término da mesma, a temperatura no interior do reator é de 325 ºC e o produto R, nessa temperatura, encontra-se no estado gasoso.

Sabe-se QUE são disponíveis os seguintes dados:

• capacidade calorífica para o reagente A no estado gasoso = 30 J/(mol.K);

• capacidade calorífica para o reagente B no estado gasoso = 40 J/(mol.K);

• capacidade calorífica para o produto R no estado líquido = 60 J/(mol.K);

• capacidade calorífica para o produto R no estado gasoso = 80 J/(mol.K);

• capacidade calorífica para o gás inerte I no estado gasoso = 30 J/(mol.K);

• temperatura de fusão do produto R = (-25) °C;

• temperatura de ebulição do produto R = 125 °C;

• !$ \Delta H !$de vaporização do produto R = 10 kJ/mol.

O valor do !$ \Delta H !$ da reação a 25 ºC, por mol de A reagido, é de