Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias.
Observe a tabela a seguir.
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Ag+ (aq) + e–!$ \rightleftharpoons !$ Ag(s) |
E0 = 0,80 V |
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Co2+ (aq) + 2e–!$ \rightleftharpoons !$ Co(s) |
E0 = –0,28 V |
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Al3+ (aq) + 3e–!$ \rightleftharpoons !$ Al(s) |
E0 = –1,66 V |
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Ba2+ (aq) + 2e–!$ \rightleftharpoons !$ Ba(s) |
E0 = –2,90 V |
Com base na tabela, considere as reações abaixo.
I) Ba(NO3)2 + 2 Ag !$ → !$ 2 AgNO3 + Ba
II) 2 Al(NO3)3 + 3 Co !$ → !$ 3 Co(NO3)2 + 2 Al
III) 3AgNO3 + Al !$ → !$ Al(NO3)3 + 3 Ag
Ocorre reação espontânea em:
